溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，溶质的质量分数可用小数或百分数来表示（以前把溶液中溶质的质量分数称作溶液的百分比浓度）。计算难度一般不大，但有时往往会疏忽而导致错误的发生，以下三类是最容易发生错误的溶质质量分数的计算。

    1、能与溶剂发生化学反应的计算 

             例1：把6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

　                   错解：溶液的质量＝6.2克+93.8克＝100克 ，溶质质量＝6.2克 。所得溶液中溶质的质量分数为6.2%。

　                 错解原因：没有考虑到氧化钠溶于水时，能与水发生化学反应生成了氢氧化钠。氧化钠溶于水后，溶质不再是氧化钠，而是转变成了氢氧化钠了。

　                 正解：溶液的质量为6.2克+93.8克＝100克

　　　　      设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X

　　　          　Na₂O + 2 H₂O== 2 NaOH
                            62　　　　　　　80　　　　
                            6.2克　　　　   　X 

                           62：80＝6.2克：X　　　X＝8克 

                             
　　　        所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量/溶液的质量=8克/100克＝8%。

　结论：一些能与水化学反应的物质，在水里会生成新的物质，因此，溶质不再是原来的物质了，在计算溶质的质量分数时，一定先要通过化学方程式的计算求出溶液的溶质质量，然后利用溶液中溶质的质量分数计算的公式计算溶质的质量分数。常见的能与水发生反应的物质有氧化钠、氧化钾（K₂O+2H₂O =2KOH）、氧化钙(2CaO+ H₂O=Ca(OH)₂)、三氧化硫(SO₃+ H₂O=H₂SO₄)、二氧化碳、二氧化硫(SO₂+ H₂O=H₂SO₃)、五氧二磷(P₂O₅ +3H₂O=2H₃PO₄)。



       2、结晶水合物溶解后的计算 

             例2：把25克硫酸铜晶体完全溶于75克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

　                   错解：溶液的质量＝25克+75克＝100克 ，溶质质量＝25克 ，所得溶液的溶质质量分数为25%。

　                错解原因：没有考虑到结晶水合物溶于水后，原来的结合水变成了自由水，使溶质产生了变化。硫酸铜晶体（CuSO₄.5H₂O）溶于水后，溶质不再是五水硫酸铜，而是转变成了硫酸铜。

　                正解：溶液的质量＝25克+75克＝100克

　　　　  溶质质量＝25克×CuSO₄/ CuSO₄.5H₂O=25克×160/ 250=16克

　　            所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量/溶液的质量=16克/100克＝16%。

　结论：含有结晶水的物质溶解在水中后，由于原来的结合水变成了自由水，为此溶质的质量要减小，溶剂的质量变多了，计算此类溶液的溶质质量分数时，要考虑这个事实。 



      3、溶解形成了饱和溶液的计算 

          例3：20℃时，食盐的溶解度是36克，在20℃把30克食盐溶于70克水中，求所得溶液的溶质质量分数。 

                       错解：溶液的质量＝30克+70克＝100克　 ，溶质质量＝30克 ，所得溶液的溶质质量分数为30%。

　                 错解原因：没有考虑到30克食盐溶于70克水后，形成了过饱和溶液，也就是说30克食盐没有被完全溶解，因此溶质质量不足30克，溶液的质量也不到100克。

　                 正解：设在20℃时，70克水中最多可溶解食盐的质量为X

　　　　            X：70克＝36克：100克　　　　X＝25.2克

　　　　          溶液的质量＝25.2克+70克＝95.2克　

　                      溶液的溶质质量分数＝质量的质量/溶液的质量=25.2克/95.2克＝26.5%。

　          另解：设在20℃时，30克食盐在X（克）水中溶解达到饱和

　　　　         30克：X＝36克：100克　　 

                         X＝83.3克＞70克（即形成了饱和溶液）

　　　　溶液的溶质质量分数＝溶解度/（100克+溶解度）＝36克/（100克+36克）＝26.5%。

　结论：在已知溶解度的溶质质量分数计算时，首先要判断是否形成饱和溶液。如果没有形成饱和溶液，则按常规的方法进行计算；如果形成了饱和溶液，则可用“已知溶解度求溶液的质量分数的公式”进行计算，也可先计算出实际溶解的溶质质量再进行计算。

来源：初中科学名师工作室